LARUTAN

Resume : rabu, 12 april 2017

LARUTAN

            Larutan adalah campuran homogen antara pelarut dan zat terlarut (zarut), jumlah zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan satuan:

1.      Molar/molaritas/kemolaran (M) menyatakan jumlah mol zarut dalam 1 liter larutan.

2.      Molal/molalitas/kemolalan (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.

3.      Fraksimol zarut (X_i), menyatakan perbandingan mol zarut dengan mol zarut+mol pelarut.

4.   Persen (%), persentase b/b dan persentase v/v, menyatakan persentase zarut dalam larutan, baik persentase berat maupun persentase volume.

5.    ppm/bpj (part per million/bagian per sejuta), menyatakan mg zarut dalam 1 kg larutan atau 1 liter larutan

contoh:

Diketahui larutan NaOH 5% b/b memiliki massa jenis larutan 1,03 gr/ml, tentukanlah molaritas, molalitas larutan NaOH, fraksimol NaOH dan ppm NaOH.

Jawab :

Misal massa larutan 100 gram ( Mr = 40 )

NaOH massa = 5% = 5 gram

Massa pelarut = 100-5 = 95 gram

ρ=m/v

V=m/ρ = 100/1,03 =97,087 L = 97087 mL

Molaritas ( M ) = ms/mr × 1000/v = 5/40 × 1000/97087 = 0,00128 M

Molalitas ( m ) = ms/mr×1000/p = 5/40×1000/95 = 1,316 m

X NaOH = n NaOH/ (n NaOH + n pelarut) = 5/40 / ( 5/40+95/18) = 0,00296

Ppm = ms zarut / kg = 5 gr/1 kg = 5000 mg/ 1.000.000 mg = 0,005 ppm

pH

            Sesuai dengan terori Archenius, asam dalam larutan akan terion menghasilkan ion H⁺ dan ion sisa asam.

                        HnX_(aq)                            nH⁺_(aq)    +    X^-n_(aq)   ……………… α = 1

                        HnX_(aq)                            nH⁺_(aq)    +    X^-n_(aq)   ……………… 0 ˂ α ˂ 1 

Jika 0 ˂ α ˂ 1  atau asam terionisasi sebagian, maka akan terjadi kesetimbangan antara produk dan reaktan dengan konstanta kese  timbangan “Ka”. [H⁺] yang terbentuk dipengaruhi oleh konsentrasi asam dan derajat ionisasi asam (α),

jika derajat ionisasi α = 1, maka [H⁺] = n [Asam],

dan untuk 0 ˂ α ˂ 1, maka  [H⁺] = n α [Asam]

Untuk [H⁺] ˂ 1, [H⁺] dinyatakan dalam bentuk pH dimana

pH= –log [H⁺],

-log n10^-m = m – log n 

Hal yang sama berlaku untuk basa, dalam larutan akan terion menghasilkan ion ^–OH dan ion sisa basa

L(OH)_{n (aq)}                            L⁺ⁿ  _(aq)    +    n ^-OH_(aq)   ……………… α = 1

                  L(OH)_{n (aq)}                             L⁺ⁿ  _(aq)    +    n ^-OH_(aq)  ……………… 0 ˂ α ˂ 1 

Jika 0 ˂ α ˂ 1  atau basa terionisasi sebagian, maka akan terjadi kesetimbangan antara produk dan reaktan dengan konstanta kesetimbangan “Kb”.[^-OH] yang terbentuk dipengaruhi oleh konsentrasi basa dan derajat ionisasi basa (α),

 jika derajat ionisasi α = 1, maka [^-OH] = n [basa]

dan untuk 0 ˂ α ˂ 1, maka  [^-OH] = n α [basa] 

Untuk [^-OH] ˂ 1, [^-OH] dinyatakan dalam bentuk pOH dimana

pOH= –log [H⁺],

-log n10^-m = m – log n 

Hubungan pH dengan pOH adalah   pH  +  pOH  = pKw

Dimana Kw adalah konstanta kesetimbangan air dan harganya 10^-14 pada suhu kamar, sehingga pada suhu kamar   pH  +  pOH = 14

Masalah pH yang sudah dipelajari adalah: